Solubilité dans l'eau matérielle du carbonate BaCO3 0,002 G/100 ml de baryum de poison de rat

La poudre BaCO3 de carbonate de baryum de 99% peut faire comme matériel de ►Description en céramique de poison de lustre et de rat

      Le carbonate de baryum est une poudre blanche. Le carbonate de baryum est insoluble

dans l'eau et le soluble en la plupart des acides, excepté l'acide sulfurique. Baryum

le carbonate a une densité de 4,275. Le carbonate de baryum est toxique par l'ingestion.

Là ont la poudre trois différente en tant que ci-dessous :

      • La poudre standard de carbonate de baryum est employée dans la production du special

verre, lustres, brique et industrie d'industrie, en céramique et de ferrite de tuile, également utilisée pour

élimination des sulfates dans l'électrolyse d'alcali de production acide phosphorique et de chlore

      • La poudre d'amende de carbonate de baryum est particulièrement développée pour l'utilisation dans la brique

et industrie de tuile et pour l'élimination des sulfates. D'autres applications sont dans

industrie en céramique et de ferrite. Elle est également employée dans la production de l'alcali de chlore

électrolyse et pour la purification de l'acide phosphorique et tartrique.

      • Le carbonate de baryum granulaire est employé pour la production du verre d'affichage,

verre cristal et d'autres verre, lustres, frittes et émaux spéciaux, également utilisés dans

industrie chimique.

►Specification

►Methods de la fabrication

      Le carbonate de baryum est fait à partir de la solution de sulfure de baryum par une de deux méthodes.

Dans le premier, la méthode d'alcali minéral, la solution de sulfure de baryum est traitée avec du sodium

carbonate, dissous ou en forme solide, produisant le carbonate de baryum et

le bisulfure de sodium. Le temp opérant habituel est de 60-70 deg. C. La boue en résultant est

filtré et le carbonate de baryum est lavé, séché, rectifié, et empaqueté. Ceci

le processus vraisemblablement est employé par environ la moitié de l'industrie.

Dans la deuxième méthode principale, le gaz de dioxyde de carbone est passé par un sulfure de baryum

solution, en lots ou de façon continue, à 40-90 deg. C. Temp et autre

les conditions de fonctionnement exercent un effet prononcé sur la taille et les caractéristiques du

particules formées. Pour obtenir un produit satisfaisant, le sulfure de baryum doit réagir avec

légèrement moins que l'amt stoechiométrique du dioxyde de carbone ; le dioxyde de carbone peut

soyez fourni en forme pure, ou pouvez être obtenu à partir des gaz de combustion du baryum

fours à réduction de sulfure.

►Application 

       Le carbonate de baryum a été principalement employé dans les lustres en céramique, ciment, briques et dans le rat

poison.

►Notice 

Premiers secours

    Administration par voie orale rapide d'un sulfate soluble dans l'eau, telle que le magnésium ou

sulfate de sodium (2 onces), alun (GM 4), ou acide sulfurique très dilué (30 ml d'un 10%

solution diluée à 1 quart). Ces agents précipitent le baryum comme sulfate insoluble.

Lavage gastrique ou émèse induite. Soins médicaux de recherche.

Réactions d'air et de l'eau

Ils sont insolubles dans l'eau et le soluble en la plupart des acides, excepté l'acide sulfurique.

Risque d'incendie

   Non-combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer au moment

chauffage pour produire les vapeurs corrosives et/ou toxiques. Certains sont des oxydants et peuvent mettre à feu

combustibles (bois, papier, pétrole, habillement, etc.). Le contact avec des métaux peut évoluer

gaz d'hydrogène inflammable. Les conteneurs peuvent éclater une fois de chauffage. Pour électrique

les véhicules ou l'équipement, les batteries d'ion de lithium ou les batteries de sodium devraient également être

consultant.

Risque sanitaire

   (INGESTION SEULEMENT) : douleur abdominale de salivation, de vomissement, grave excessive, et

purge violente avec les tabourets aqueux et ensanglantés ; une impulsion lente et souvent irrégulière et

une altitude passagère dans la tension artérielle de sang artériel ; acouphène, vertige et vertige ;

muscle les twitchings, en progressant aux convulsions et/ou à la paralysie ; élèves dilatés avec

logement altéré ; somnolence de confusion et d'augmentation, sans coma ;

effondrement et mort d'échec respiratoire et d'arrêt cardiaque.

Profil de réactivité

    Les sels, de base, comme le CARBONATE de BARYUM, sont généralement solubles dans l'eau.

les solutions en résultant contiennent des concentrations modérées des ions d'hydroxyde et les ont

pH plus grands que 7,0. Ils réagissent comme bases pour neutraliser des acides. Ceux-ci

les neutralisations produisent de la chaleur, mais moins ou loin moins qu'est produit par

neutralisation des bases dans le groupe 10 (bases) de réactivité et la neutralisation de

amines. Elles habituellement ne réagissent pas en tant que les oxydants ou agents réducteurs mais

un tel comportement n'est pas impossible.

►Packing 

25kg/bag